塩対ナトリウム| ナトリウム対塩化ナトリウム| プロパティ、使用法

ナトリウムは私たちの体の重要な要素です。 健康な体に必要なナトリウムの1日量は2,400ミリグラムです。 人々は食事中にさまざまな形でナトリウムを摂取し、主なナトリウム源は塩または塩化ナトリウムです。

ナトリウム

Naとして記号化されたナトリウムは、原子番号11のグループ1元素です。ナトリウムには、グループ1の金属の特性があります。 その電子配置は1s2 2s2 2p6 3s1です。 それは3s準軌道にある1つの電子を放出し、+ 1陽イオンを生成します。 ナトリウムの電気陰性度は非常に低く、より高い電気陰性原子(ハロゲンなど)に電子を供与することで陽イオンを形成できます。 したがって、ナトリウムはしばしばイオン化合物を生成します。 ナトリウムは銀色の固体として存在します。 しかし、ナトリウムは空気にさらされると酸素と非常に急速に反応するため、くすんだ色の酸化物コーティングができます。 ナトリウムはナイフで切断するのに十分柔らかく、切断するとすぐに、酸化物層の形成により銀色が消えます。 ナトリウムの密度は水の密度よりも低いため、激しく反応しながら水に浮きます。 ナトリウムは、空中で燃えると鮮やかな黄色の炎を放ちます。 ナトリウムは、神経インパルスの伝達などのために、浸透圧バランスを維持するための生体システムに不可欠な要素です。 ナトリウムは、他のさまざまな化学物質、有機化合物の合成、およびナトリウム蒸気ランプにも使用されます。

食品に使用する塩または塩化ナトリウムは、海水(塩水)から簡単に生成できます。 これは大規模に行われます。世界中の人々が毎日食べ物に塩を使用しているからです。 海水には高濃度の塩化ナトリウムが含まれています。 したがって、それをエリアに蓄積し、太陽エネルギーを使用して水を蒸発させることにより、塩化ナトリウム結晶を生成します。 水の蒸発はいくつかのタンクで行われます。 最初のタンクでは、海水中の砂または粘土が堆積します。 このタンクからの塩水は、別の場所に送られます。 水が蒸発すると、硫酸カルシウムが堆積します。 最終タンクでは、塩が堆積し、それに加えて、塩化マグネシウムや硫酸マグネシウムなどの他の不純物が沈殿します。 その後、これらの塩は小さな山に集められ、一定期間そこに滞在することができます。 この期間中に、他の不純物が溶解する可能性があり、いくらか純粋な塩を得ることができます。 塩は岩塩の採掘からも得られ、岩塩とも呼ばれます。 岩塩に含まれる塩は、塩水から得られる塩よりもいくらか純粋です。 岩塩は、数百万年前に古代の海洋が蒸発してできたNaCl鉱床です。 このような大きな堆積物は、カナダ、アメリカ、中国などで見られます。抽出された塩は、消費に適したものにするためにさまざまな方法で精製され、これは食卓塩として知られています。 食品に使用する以外に、塩には他の多くの用途があります。 たとえば、化学産業でさまざまな目的で使用され、塩化物の供給源として使用されます。 さらに、化粧品に角質除去剤として使用されます。